Обьяснить суть SP2-гибридизации в молекуле этилена и как её существование влияет на хим. свойства алкенов.

тип гибритмзации SP2- треугольное строение (угол 120).
двойная связь, короче чем С-С, что приводит к увеличению плотности (будет больше чем у алканов) .
для разрыва двойной связи потребуется больше энергии (615 кДж) .
двойная связь- ненасыщенность, легко вступает в реакцию присоединения (по ионному механизму, реже по R).
может вступать в реакции галагенирования, гидрогалагенирования, гидратации, гипохлорирования, окисления, озонирования и в реакции с усложнением углеродной цепи.

Если есть два близких по энергии подуровня, то совместно существующие (гибридизованные ) молекулы имеют выгоду по энергии. При распаривании с подуровня электрон уходит на р-подуровень и получается ТРИ гибридизованных орбитали ср2. Они в плоскости, 360 градусов разделим на 3 и получим 120 0. Это угол между ними.
Двойные связи в этилене более реакционно способны чем в этане за счет п-связей, которые легче разорвать.
Идет ПРИСОЕДИНЕНИЕ ПО МЕСТУ РАЗРЫВА ДВОЙНОЙ СВЯЗИ!!!