Задача по общей химии

Question

Задача по общей химии

Слава Болотов Знаток (341), закрыт 5 лет назад

1)Для определения остаточного свободного хлора в водопроводной воде к 200 мл ее добавили избыток йодида калия. выделившийся при этом йод был оттитрован 0,001 М раствором тиосульфата натрия (Na2S2O3) V = 2,1 мл. Рассчитайте массу остаточного хлора в исследуемой воде, мг/л. Сравните полученное содержание с предельно допустимой концентрацией (ПДК = 0,3 мг/л).
2)В дистиллированной воде растворили питьевую соду (NaHCO3) массой 4,2 г. Вычислите молярную концентрацию и титр вещества в полученном растворе, если его объем равен 200 мл.
3)В практике водный раствор KMnO4 с ω = 5% используется для смазывания обожженных мест и как кровоостанавливающее средство, а раствор с ω = 2% - для полоскания горла. Сколько г кристаллического вещества необходимо взять для приготовления: а) 1 л раствора с ω = 5%; б) стакана (V = 200 мл) раствора с ω = 2%?
Помогите решить !!!

Answer 1

1) n(1/2Cl2)=n(1/2I2)=n(1/1Na2S2O3)
m своб. хлора=C(1/1Na2S2O3)*V(Na2S2O3)*M(1/2Cl2)/1000=
0,001*2,1*35.45/1000=0,00007445 г в 200 мл воды
в литре 0,00007445*1000 / 0,2=0,37 мг/л
2)титр T=m/V=4,2/200=0,02100 г/мл
есть ф-ла Т=С*М/1000, тогда С=1000*0,021/84,01=0,2500 моль/л
или C=n/Vp-pa=(m/M)/Vp-pa=(4,2/84,01)/0,2=
3) ω=m(KMnO4)*100 / m p-pa,%
для точного расчета нужно знать плотности растворов, ибо речь идет о МАССОВОЙ доли. Если принять плотность растворов =1 (что, конечно не так), то
а) 0,05*1000=50 г
б) 0,02*200=4 г