Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии

Находим вес раствора: m(p-p)=V(p-p)*d(p-p)=200*1.05=210 г. Из них гидроксида натрия будет: m(NaOH)=m(p-p)*w(NaOH)=210*0.3=63 г; воды: m(H2O)=m(p-p)-m(NaOH)=210-63=147 г.
Натрий реагирует с водой по уравнению: Na+HOH=NaOH+0.5H2. Весовая доля щелочи увеличилась в два раза, то есть стала равной 0.6.
Пусть натрия добавили b г. Тогда щелочи образовалось: m'(NaOH)=b*40/23 г, а водорода выделилось: m(H2)=b/23 г. Тогда вес раствора составит: m'(p-p)=m(p-p)+b-b/23=m(p-p)+22b/23. Вес же гидроксида натрия в растворе составит: m''(NaOH)=m(NaOH)+m'(NaOH)=63+40b/23. По условию дано, что отношение веса гидроксида натрия к весу раствора стало равным 0.6, тогда запишем это, исходя из вышеописанного: m''(NaOH)/m'(p-p)=(63+40b/23)/(210+22b/23)=0.6. Решая это уравнение, получим, что b=54 г.