Помогите с задачей!

В результате сжигания образовалось 1.32 г двуокиси углерода. Найдем его количество вещества: n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=1.32/44=0.03 моль. В соединение двуокиси углерода входит один пай углерода, тогда вес углерода составит: m(C)=n(CO2)*M(C)=0.03*12=0.36 г.
Также, в результате сжигания образовалось 0.54 г воды. Найдем ее количество вещества: n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=0.54/18=0.03 моль. В соединение воды входит два пая водорода, тогда вес водорода составит: m(H)=2*n(H2O)*M(H)=2*0.03*1=0.06 г. Вот эти-то веса водорода и углерода входят в вес сгоревшего соединения, равный 0.9 г. В сумме веса углерода и водорода, вычисленные выше составят: m(H)+m(C)=0.06+0.36=0.42 г. Помимо углерода и водорода соединение включает в себя и кислород. На этот последний и приходится оставшийся вес, а именно: m(O)=0.9-m(H)-m(C)=0.9-0.42=0.48 г.
Теперь найдем количество вещества кислорода: n(O)=m(O)/M(O)=0.48/16=0.03 моль.
Соотношения n(C):n(H):n(O)=0.03:0.06:0.03=1:2:1. CH2O - определяющая формула. М (СН2О) =30 г/моль. Истинный же вес, по условию, 180 г/моль, тогда коэффициенты в формуле нужно увеличить в : 180/30=6 раз. Тогда формула соединения: С6Н12О6