Химия....

Чтобы расставить коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, надо сначала определить степени окисления элементов в левой и правой частях уравнения.
Уравнения окисления и восстановления составляем для тех элементов, которые изменили свою степень окисления.
- Если степень окисления элемента понижается - то его атомы принимают электроны, т. е. восстанавливаются, а вещество, содержащее эти атомы, является окислителем.
- Если степень окисления элемента повышается, то его атомы отдают электроны, т. е. окисляются, а вещество, содержащее эти атомы, является восстановителем.
(помните, что электроны - ОТРИЦАТЕЛЬНО заряженные частицы, поэтому, если атом отдает электроны, то его степень окисления повышается, если принимает - понижается! )
(степени окисления элементов в уравнениях окисления и восстановления указаны в скобочках; но их принято указывать НАД знаком химического элемента)
Затем уравниваем число электронов, отданных восстановителем, и число электронов, принятых окислителем. Для этого находим наименьшее общее кратное и в конце уравнений записываем соответствующие множители (множитель "1" не пишется) . И расставляем коэффициенты в молекулярном уравнении.

1) 2K + H2 = 2KH
K(0) - 1e- = K(+1) | x 2 - окисление, восстановитель
H2(0) + 2e- = 2H(-1) - восстановление, окислитель
(далее по аналогии укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель для других реакций)

2) N2 + H2= N2H2
N2(0) + 2e- = 2N(-1)
H2(0) - 2e- = 2H(+1)

3) CuO + H2 = Cu + H2O
Cu(+2) + 2e- = Cu(0)
H2(0) -2e- = 2H(+1)

4) 2H2 + O2 = 2H2O
H2(0) - 2e- = 2H(+1) | x2
O2(0) + 4e- = 2O(-2)

5) Ca + H2 = CaH2
Ca(0) - 2e- = Ca(+2)
H2(0) + 2e- = 2H(-1)

6) Cl2 + H2 = 2HCl
Cl2(0) + 2e- = 2C(-1)
H2(0) - 2e- = 2H(+1)