Срочно помогите пожалуйста
Уравнение реакции сгорания сероводорода: H2S(г) + 1,5 O2(г) → H2O(пар) + SO2(г) + 520 кДж. Δ Н°298, SO2 = - 296,9 кДж/моль, Δ Н°298, Н2О (пар) = - 241,8 кДж/моль. Вычислите стандартную энтальпию образования H2S (г).
-18,7 кДж/моль
65,5 кДж/моль
18,7 кДж/моль
-30,9 кДж/моль
25,8 кДж/моль
По дате
По рейтингу
Вместо дельты пишу d.
dH реакции равна 520 кДж/моль по условию
С другой стороны, dH для данного уравнения будет записано как:
dH = d(H2O(пар)) + d(SO2) - 1.5dH(O2) - d(H2S(газ)) = 520
Подставьте в это выражение все числа из условия, dH(O2) = 0, получите уравнение на искомую величину.