Задача по химии из ЕГЭ
В водный раствор сульфата меди массой 500г и 35% была погружена железная пластинка. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса раствора уменьшилась на 4 грамма. Найдите массу меди выделившейся на пластинке.
CuSO4 + Fe=FeSO4 +Cu
1)M(CuSO4)=160 г/моль
2)M(FeSO4)=152 г/моль
3) Масса 1 моля
m(CuSO4)=160г
m(FeSO4)=152г
Установим, что при взаимодействии 1 моля р-ра CuSO4 образуется 1 моль FeSO4
из зоны реакции удаляется медь (значит СuSO4 замещается на FeSO4)
dm=160-152=8 г
и следовательно масса раствора измениться на 8 г.
4) По условию задачи 4 грамма, следовательно прореагировало с 0,5 моля CuSO4 и Получено 0,5 моля FeSO4
dm=80-76=4 г
5) Проверим достаточно ли моль CuSO4 в нашем растроворе:
m(CuSO4)=500*0.35=175 г
n(CuSO4)=m/M=175/160=1.09моль
Это не нарушает наше предположение.
6) Из уравнения из 1 моля CuSO4 образуется 1 моль меди
Тогда из 0,5 моля образуется 0,5 моля меди
Найдем массу:
m=nM=0.5моль * 64г/моль=32г
Ответ: масса меди на пластинке 32г.
