Срочно нужна помощь по химии, помогите пожалуйста.
Na[Co(NO2)4(NH3)2]
1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и
их заряд.
2. Для атома и одноименного иона комплексообразователя напишите электронную формулу валентных электронов.
3. Напишите уравнения диссоциации комплексного соединения в
водном растворе и выражение константы нестойкости комплексного
иона.
K2[Cu(OH)4], с=0,05,
1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного
соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости
комплексного иона и ее численное значение.
2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной
концентрацией (c).
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов:
Аммиакаты:
[Zn(NH3)4]2+ 3,46*10^–10
[Cu(NH3)4]2+ 2,14*10^-13
[Cu(NH3)2]+ 1,4*10^–11
[Cd(NH3)4]2+ 2,5*10^–7
[Co(NH3)2]2+ 2,8*10^–6
[Hg(NH3)4]2+ 5,2*10^–20
Цианидные комплексы:
[Cu(CN)4]2– 5*10^–28
[Zn(CN)4]2– 1,3*10^–17
[Cd(CN)4]2– 7,76*10^-18
Ni(CN)4]2– 3*10^–16
Есть ещё, если для решения нужны будут
Гидроксокомплексы, Нитритные комплексы, Галогенидные
комплексы, Роданидные комплексы, то напишите в ответах.
3.
– первичн. диссоциация: на ион внеш. сферы и компл. ион
K2[Cu(OH)4] = 2K+ + [Cu(OH)4]2-
диссоц. как сильный электролит, практически полностью → [Cu(OH)4]2- = С≈0,05
– вторичная диссоциация - ступенчатая, суммарное ур.
[Cu(OH)4]2- = Cu2+ + 4OH-
Кнест = [Cu2+][OH-]^4 / [Cu(OH)4]2- - табл. величина ( см. гидроксокомплексы)
пусть [Cu2+]=x, тогда [OH-]=4x
[Cu(OH)4]2- = 0.05 - x ≈ 0.05
x * (4x)^4 / 0.05 = Kнест
[Cu2+]- комплесообр.
[OH-] - лиганды
ион внешней сферы K+ , его конц. = 2С=0,1