Помогите решить химию

1.
Эквивалентная масса Al(OH)3 равна 1/3 его мольной массы,
т.е.78/3=26г/моль. Следовательно, в 312г содержится 312/26г/моль=
12г/моль. Эквивалентная масса Са(ОН)2 равна 1/2 его мольной массы, т.е.
74/2=37г/моль. Отсюда, 12 моль Са(ОН)2 составляет 12 х 37 = 444 г.
2.
32Ge– 1s22s22p63s23p64s23d104p2 – р-элемент
42Mo- 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5 – d-элемент
7.
CaI2 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).

Бромид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH4OH) и сильной кислотой – соляной (бромоводородной) (HBr). Гидролиз протекает по катиону. Характер среды – кислый.
Молекулярное уравнение NH4NO3 + HOH ⇄ NH4OH + HNO3
Полное ионное уравнение NH4+ + NO3- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + NO3-
Сокращенное ионное уравнение NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).

Карбонат магния – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом магния (Mg(OH)2) и слабой кислотой — угольной (H2CO3). Гидролизуется по аниону. Характер среды – щелочной.
MgCO3 ⇄ Mg2+ + CO32- (диссоциация соли);
Молекулярное уравнение 2MgCO3+ 2HOH ↔ Mg(HCO3)2 + Mg(OH)2↓
Полное ионное уравнение Mg2+ + CO32- + HOH ⇄ HCO3- +Mg2++ OH-
Сокращенное ионное уравнение CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-

Сульфид натрия (натриевая соль сероводородной кислоты) – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и слабой кислотой – сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону. Характер среды щелочной.
Первая ступень:
Молекулярное уравнение Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH
Полное ионное уравнение 2Na+ +S2-+ HOH ⇄ HS- + 2Na+ +OH-
Сокращенное ионное уравнение Na2S ⇄ 2Na+ +S2-
Вторая ступень:
Молекулярное уравнение NaHS + HOH ↔ H2S↑ + NaOH
Полное ионное уравнение Na+ + HS- +HOH ↔ H2S↑ + Na+ + OH-
NaHS ↔ Na+ + HS— (диссоциация соли);
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

BaBr2 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
8.
По правилу Вант-Гоффа имеем V2/V1 = гамма^ (t2-t1)/10 V2/V1 - отношение скоростей реакций при температурах t2 и t1 (по условию 27) А гамма - температурный коэффициент(по условию 3) 27= 3^(t2-t1)/10 (t2-t1)/10 = 3. t2-t1 = 30 Ответ: на 30 градусов.
9.
ОВР фото.