Cодержание хрома в нихроме определяют, после растворения навески сплава и окисления
хрома(III) до дихромат-ионов, перманганатометрическим титрованием по остатку. Для анализа взята навеска сплава массой 7.8000 г и после соответствующей обработки полученный раствор перенесен в мерную колбу вместимостью 500.0 мл. К аликвотной части этого раствора объемом 10.00 мл добавили кислоты и 1.1763 г соли Мора. Непрореагировавшее Fe2 оттитровали раствором перманганата калия с молярной концентрацией 0.03072 моль/л, затратив при этом 12.50 мл раствора титранта. Напишите уравнения титриметрических реакций. Укажите химические формулы эквивалентных частиц для определяемого компонента, титранта и
стандартного вещества. Вычислите массовую долю (%) хрома в сплаве «нихром».
nэ(Cr3+) = nэ(Cr2O72-) = nэ(с.М.) - nэ(KMnO4)
2Cr3+ + 7H2O - 6e = Cr2O72- + 14H+ fэ(Cr3+)=1/3 Мэ(Cr3+) = М/3 = 52.0/3
Соль Мора FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O - соль железа 2
Fe2+ -1e = Fe3+ fэ =1 Мэ(с.М.) = М = 392.1 г/моль
МnО4- + 8Н+ + 5 е = Мn2+ + 4Н2О fэ(KMnO4)=1/5 Cэ(KMnO4)=C/f=0.03072*5=0.1536
m(Cr3+)/Mэ(Cr3+) = m (c.M.)/Mэ(c.M.) - Cэ(KMnO4)*V(KMnO4)
m(Cr3+) / (52.0/3) = (1.1763/392.1) - 0.1536*12.50*10^-3
m(Cr3+) = 0.01872 г в 10 мл, тогда масса хрома в навеске
m(Cr)=0.01872*500/10=0.9360 г
w=m*100/a=0.9360*100/7.8000=12.00 %