Химия, 9 класс. Помогите решить задачу
Рассчитайте массу технического цинка, содержащего 10% примесей, который потребуется для вытеснения никеля из 15,2г сульфата железа (II)? 4) Fe > FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3 > Fe (4. С или СО) Осуществите превращение
Для решения данной задачи необходимо определить, сколько массы технического цинка потребуется для вытеснения массы никеля, соответствующей массе железа (II) в сульфате железа (II).
Из химического уравнения следует, что для выделения массы железа (II) потребуется такое же количество массы цинка:
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
Молярная масса FeSO4 = 56 + 32 + (16*4) = 152 г/моль
Массовая доля железа (II) в FeSO4: 56 / 152 * 100% = 36,84%
Масса железа (II) в 15,2 г FeSO4: 15,2 г * 36,84% = 5,6 г
Так как содержание никеля в данной задаче не описано и не учитывается, то мы можем пренебречь примесями никеля.
Таким образом, для выделения 5,6 г железа (II) потребуется 5,6 г технического цинка, содержащего 10% примесей.
Для превращения Fe в Fe2O3 потребуется кислород из воздуха или другого источника. Превращение Fe в FeCl3, Fe(OH)3 или Fe(CO)4 возможно только с помощью соответствующих реагентов.