Ответы Mail.ru
Домашние задания
Русский язык
Литература
Математика
Алгебра
Геометрия
Иностранные языки
Химия
Физика
Биология
История
Обществознание
География
Информатика
Экономика
Другие предметы
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Голосование за лучший ответ
Александор Заградский
(14163)
11 месяцев назад
1. Подвергается гидролизу Be(NO3)2. РН раствора при гидролизе можно рассчитать по формуле:
pH = pKb + log([OH-]/[salt]), где pKb = -log(Kb), [OH-] - концентрация гидроксидных ионов (вычисляется через степень диссоциации Kb и концентрацию соли), [salt] - концентрация соли.
Для Be(NO3)2:
Be(NO3)2 + 2H2O -> Be(OH)2 + 2HNO3
Kb(Be(OH)2) = ([Be2+] [OH-]^2) / ([Be(OH)2]) = 4.8*10^-13
[OH-] = sqrt(Kb * c(Be(NO3)2)) = 6.93*10^-6 M
pH = 14 - pKb - log([salt]) = 8.85
2. РН 0.001 М раствора КОН будет равен 11.
3. Пусть концентрация СО и СО2 при установлении равновесия равны x и y соответственно. Тогда по закону действующих масс:
Kp = pСО2/pСО = ([CO2]/P0) / ([CO]/P0) = y/(0.05 - x) = 0.5
Также учитывая закон сохранения масс:
x + y = 0.06
Решение этой системы уравнений дает:
x = 0.027 моль/л, y = 0.033 моль/л
4. Растворимость Ni(OH)2 можно рассчитать по формуле:
Ksp = [Ni2+] [OH-]^2 = 1.6*10^-14
[OH-] = sqrt(Ksp/[Ni2+]) = sqrt(1.6*10^-13) = 1.26*10^-7 M
Массовая доля Ni(OH)2 в растворе при данной концентрации щелочи:
m(Ni(OH)2) = M(Ni(OH)2) * [Ni2+] * 2M(OH-) = 2M(Ni(OH)2) * [OH-]^2 = 2*74.7*10^-3 * (1.26*10^-7)^2 = 1.9*10^-15 г/л
pH = pKb + log([OH-]/[salt]), где pKb = -log(Kb), [OH-] - концентрация гидроксидных ионов (вычисляется через степень диссоциации Kb и концентрацию соли), [salt] - концентрация соли.
Для Be(NO3)2:
Be(NO3)2 + 2H2O -> Be(OH)2 + 2HNO3
Kb(Be(OH)2) = ([Be2+] [OH-]^2) / ([Be(OH)2]) = 4.8*10^-13
[OH-] = sqrt(Kb * c(Be(NO3)2)) = 6.93*10^-6 M
pH = 14 - pKb - log([salt]) = 8.85
2. РН 0.001 М раствора КОН будет равен 11.
3. Пусть концентрация СО и СО2 при установлении равновесия равны x и y соответственно. Тогда по закону действующих масс:
Kp = pСО2/pСО = ([CO2]/P0) / ([CO]/P0) = y/(0.05 - x) = 0.5
Также учитывая закон сохранения масс:
x + y = 0.06
Решение этой системы уравнений дает:
x = 0.027 моль/л, y = 0.033 моль/л
4. Растворимость Ni(OH)2 можно рассчитать по формуле:
Ksp = [Ni2+] [OH-]^2 = 1.6*10^-14
[OH-] = sqrt(Ksp/[Ni2+]) = sqrt(1.6*10^-13) = 1.26*10^-7 M
Массовая доля Ni(OH)2 в растворе при данной концентрации щелочи:
m(Ni(OH)2) = M(Ni(OH)2) * [Ni2+] * 2M(OH-) = 2M(Ni(OH)2) * [OH-]^2 = 2*74.7*10^-3 * (1.26*10^-7)^2 = 1.9*10^-15 г/л
Похожие вопросы
NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0.01 моль/л, а
константа диссоциации основания равна Кb2 = 5.01·10-9
.2. Определите рН 0.001 М раствора гидроксида калия (КОН), приняв степень
диссоциации щелочи равной 100%.
3. Каковы концентрации СО и СО2, если в системе установилось химическое
равновесие при протекании реакции: FeO(кр) + CO(газ) Û Fe(кр) + CO2(газ) . Константа
равновесия в данных условиях равна 0.5. В начальный момент времени
концентрации СО = 0.05 моль/л, СО2 равны 0.01 моль/л?
4. Рассчитать растворимость дигидроксида никеля (Ni(OH)2) в г/л, ПР = 1.6·10-14. Как
изменится концентрация ионов никеля в растворе, если в растворе имеется избыток
щелочи (NaOH) концентрация 0.1 моль/л (a=1)?
5. Описать переход 1® 2. . Указать количество и качество фаз, число степеней
свободы в т.1 и 2.
(рисунок к 5 задаче)