Помогите с химией!
Записать уравнения окислительно-восстановноельных реакций, выраженных схемами, определить окислитель, восстановитель.
Составить электронные уравнения реакций окисления и восстановления. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса.
1) K2MnO4 + CO2 -> KMnO4 + MnO2 + K2CO3;
2) P2O5 + C -> P + CO,
3) H2S + KMnO4 + H2SO4 -> S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
1.K₂⁺¹Mn⁺⁶O ₄⁻² + C⁺⁴O₂⁻² = K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻² + Mn⁺⁴O₂⁻²
Mn⁺⁶ - 1e = Mn⁺⁷ |1 |2 - восстановитель
Mn⁺⁶ + 2e = Mn⁺⁴ |2 |1 - окислитель
3K₂MnO₄ + 2CO₂ = 2KMnO₄ + 2K₂CO₃ + MnO₂
2.P₂O₅ + 5C = 2P + 5CO
P(+5) + 5e = P(0)--------x2 восстановление, окислитель
C(0) - 2e = C(+2)--------x5 окисление, восстановитель.
3.2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
3) H2S + KMnO4 + H2SO4 -> S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mn^+7 + 5 e = Mn^+2 окислитель
S^-2 - 2 e = S восстановитель
5 H2S + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 -> 5 S + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O