Помогите с химией
Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции. Уравняйте реакцию методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
Только авторизированные пользователи могут оставлять свои ответы
Дата
Популярность
В скобочках степени окисления:
K2(+)Cr2(+6)O7 + K(+)I(-)+ H2(+)S(+6)O4(-2) = Cr2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + I2(0)+ K2(+)S(+6)O4(-+ H2(+)O(-2)
Распишем методом полуреакций:
Cr2O7(2-) + 14H(+) +3e= 2Cr(+3) + 7H2
2I(-) -2e = I2(0)
запишем в полном ионом и сократим коэффициенты:
Cr2O7(-2) + 14H(+) + 2I(-) = Cr(+3) + l2(0) + 7H2O
Запишем в полном виде:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
Cr - окислитель
I - восстановитель
Больше по теме