Помогите, аттестация по химии
Найти концентрацию ионов OH- в растворе с pH =1.
Осмотическое давление раствора глицерина при 25°С равно 48,9 атм. Сколько г вещества С3Н5(ОН)3 содержится в 500 мл раствора?
Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 0,2 л 0,01 М раствора CaCl2 прибавить 0,8 л 0,001 М раствора K2SO4 . Произведение растворимости CaSO4 равно 6 10-5.
Почему кислород не может проявлять валентность, равную номеру группы, а сера – может?
Указать комплексообразователь, определить степень его окисления и координационное число и назвать комплексные соединения [Ti(H2O)4Cl2]Cl2; K2[CuCl4]. Написать уравнение процесса первичной диссоциации.
Константа нестойкости комплексного иона [CuCl4]3- равна Кнест = 10-33, а иона [CuI4]3- - 10-25. Какой из этих ионов более прочен? Написать выражение для константы нестойкости.
pH = -lg[H+] → [H+] = 10^-pH = 0.1
Kw= [H+][OH-]=10^-14
[OH-]= 10^-13
п = C*R*T, где R = 0,082 атм·л/К·моль ( если давление в атм)
48.9 = C*0.082*(273+25)
C= 2моль/л
n = C*V = 2*0.5=1 моль
m = n*M = 1*92 = 92 г
Ca2+ + SO42- = CaSO4↓
условие выпадения осадка [Ca+][SO42-] > ПР(CaSO4)
[Ca2+] = C исх(CaCl2) *V / V см = 0,01*0,2 / (0,2+0,8)= 0.002 M
[SO42-]= Cисх (K2SO4)*V/Vсм = 0.001*0.8/(0.2+0.8)=0.0008 M
0.002*0.0008 = 1,6*10^-6 < ПР не выпадет