Химия, тема "Электролиз".
Составьте схемы электролиза водных растворов солей А и В с растворимым и нерастворимым анодами. Рассчитайте электрохимические эквиваленты "k" веществ, выделяющихся на катоде.
А: ZnSO4, В: CuCL2.
Ответы должны совпасть: k: 3,36*10(в степ. -4), k: 3,32*10(в степ. -4) (для А и В соотв.)
Для электролиза водных растворов солей А и В с растворимым и нерастворимым анодами, схемы электролиза и электрохимические эквиваленты “k” веществ, выделяющихся на катоде, могут быть рассчитаны следующим образом:
Электролиз водного раствора ZnSO4 с растворимым анодом:
На катоде: Zn2+ + 2e- → Zn (электрохимический эквивалент k = 3,36 × 10^-4 г/Кл)
На аноде: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-
Электролиз
Электролиз водного раствора CuCl2 с нерастворимым анодом:
На катоде: Cu2+ + 2e- → Cu (электрохимический эквивалент k = 3,32 × 10^-4 г/Кл)
На аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e-