Помогите со вторым вариком по химиии ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!
Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»
2 вариант
Часть 1. Выберите один правильный ответ из предложенных.
1.Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла:
а)2е,8е,8е,1е б) 2е,8е,1е в) 2е,8е,7е, г) 2е,8е,2е
2. Аллотропной модификацией углерода является:
а) графит б) азот в) озон г) астат
3. Какие из двух оксидов относятся к солеобразующим:
а) N2O и СО2 б) N2O5 и СО в) NO и СО г) N2O3 и CO2
4.С каким из веществ, формулы которых приведены, серная кислота не взаимодействует?
а) Fe б) Ca(OH)2 в) MgO г) NaCl .
5. Газ без цвета, с характерным резким запахом, почти в 2раза легче воздуха:
а) аммиак б) азотная кислота в) азот г) нитрат калия
6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта.
Вещество Свойства.
а) Озон 1) газ светло-синего цвета
б) Бром 2) запах свежести
3) резкий, зловонный
4) сильный окислитель
5) хорошо растворим в органических веществах
6) бурая жидкость
а б
7. Составьте формулы водородных соединений: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
8. Как определить, что в пробирке присутствует сульфат натрия? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Часть 2.
9. Осуществите цепочку превращений, 1 превращение запишите в ионном виде.
Na2CO3→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2
10.Закончите схему реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Cu + HNO3(конц) → ….. + H2O + NO2
11.Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.
ЧАСТЬ 1
1.в
2. а
3. г
4. г
5.а
6. а) Озон - 1) газ светло-синего цвета; 4) сильный окислитель; 2) запах свежести.
б) Бром - 3) резкий, зловонный; 5) хорошо растворим в органических веществах; 6) бурая жидкость
7 1..SiH4 - силан
NH3 - аммиак
H2S - сероводород
Наиболее ярко выраженные кислотные свойства имеет соединение H2S (сероводород).
8.Для определения сульфата натрия в пробирку можно добавить соль бария, например, BaCl2. Если в пробирке был сульфат натрия, то выпадет белый осадок сульфата бария:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
Молекулярное:
2Na^+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2Cl^- -> BaSO4 + 2Na^+ + 2Cl^
Ионное:
Ba^2+ + SO4^2- -> BaSO4
ЧАСТЬ 2
9. 1. Na2CO3 -> NaHCO3 (реакция протекает при повышенной температуре, обратима)
Na2CO3 + CO2 + H2O <=> 2NaHCO3 2Na(+) + CO3(2-) + CO2 + H2O <=> 2Na(+) + 2HCO3(-) CO3(2-) + CO2 + H2O <=> 2HCO3(-)
2.NaHCO3 + CaCl2 -> CaCO3 + NaCl + H2CO3 Na(+) + HCO3(-) + Ca(2+) + 2Cl(-) -> CaCO3 + Na(+) + Cl(-) + H2CO3 HCO3(-) + Ca(2-) -> CaCO3 + H2CO3
3.CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO)3 (при нагревании, обратимая реакция).
10.Закончим схему реакции, расставим коэффициенты методом электронного баланса и укажем окислитель и восстановитель:
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu^0 - 2e -> Cu^2+ | 1 - восстановитель,
N^5+ + 1e -> N^4+ | 2 - окислитель.
11.Определим массу осадка, образующегося в результате взаимодействия 400 грамм 10%-ного раствора сульфида натрия (Na2S) с избытком нитрата свинца (Pb(NO3)2).
m(Na2S в растворе) = 400 * 0.1 = 40 г
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3
n(Na2S) = m / M = 40 / 78 = 0.51 моль
По уравнению реакции n(PbS) = n(Na2S) = 0.51 моль.
Ларка ларек ты сын собаки у меня 2 из-за тебя нах уй