Помогите пожалуйста! задача по химии для 9 классов на выделение

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Сначала найдем количество вещества меди:
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu)
где M(Cu) - молярная масса меди, равная 64 г/моль.
n(Cu) = 12.8 г / 64 г/моль = 0.2 моль
Теперь найдем количества вещества сернистого газа и серной кислоты в реакции:
n(SO2) = n(Cu) / 1 = 0.2 моль / 1 = 0.2 моль (так как соотношение коэффициентов в уравнении равно 1:1)
n(H2SO4) = n(SO2) * 2 = 0.2 моль * 2 = 0.4 моль
Найдем массу сернистого газа:
m(SO2)теор. = n(SO2) * M(SO2)

Для решения этой задачи мы сначала найдем количество меди (Cu), которое реагирует с серной кислотой (H2SO4), затем определим количество сернистого газа (SO2), который образуется в результате реакции. Далее, с помощью полученного количества SO2 и его молярной массы, мы найдем массу газа.

1. Найдем количество меди (Cu), реагирующей с серной кислотой (H2SO4). Молярная масса меди (Cu) составляет около 63,5 г/моль. Масса меди: \( m(Cu) = 12,8 \, \text{г} \)
Количество моль меди:
\[ n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{12,8 \, \text{г}}{63,5 \, \text{г/моль}} \]

2. Рассчитаем количество моль серной кислоты (H2SO4), учитывая, что у нас есть 2,5 моль серной кислоты.

3. Найдем количество моль сернистого газа (SO2), которое образуется в результате реакции, зная, что выход реакции составляет 80%. Таким образом, количество моль SO2, которое образуется, будет равно \(0.8 \times n(Cu)\).

4. Используем количество моль SO2 и его молярную массу для расчета массы сернистого газа:
\[ m(SO2) = n(SO2) \times M(SO2) \]

Теперь давайте вычислим значения:

1. \( n(Cu) = \frac{12,8 \, \text{г}}{63,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,201 \, \text{моль} \)
2. \( n(H2SO4) = 2,5 \, \text{моль} \)
3. \( n(SO2) = 0,8 \times 0,201 \, \text{моль} \)
4. \( m(SO2) = n(SO2) \times M(SO2) \)

Молярные массы:
- Медь (Cu): \(63,5 \, \text{г/моль}\)
- Серный газ (SO2): \(64 \, \text{г/моль}\)

Давайте выполним расчеты:

\[ n(SO2) = 0,8 \times 0,201 \, \text{моль} = 0,1608 \, \text{моль} \]

\[ m(SO2) = 0,1608 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 10,29 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сернистого газа, образующегося при реакции, составляет примерно 10,29 г.