Помогите решить задачи(с решением)
1)Сколько граммов кристаллогидрата CuSO4-5H2O и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% CuSO4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% CuSO4 и имеющего плотность 1,06 г/см ?
2)В образце йодида кальция общее число атомов меньше, чем в 1 г хлорида натрия, но
больше, чем в 1 г бромида алюминия. Определите область допустимых значений
йодида кальция.
w = m(CuSO4) / m p-pa
требуется приготовить 1,06*400 = 424 г 7% раствора
масса этого раствора = масса кристаллогидрата + масса 5% раствора
масса кристаллогидрата х, в нем масса б/в соли
m(CuSO4) = (160/250)*x = 0.64 x г (160 и 250 - мол. массы CuSO4 и CuSO4*5H2O)
масса 5% раствора = 424-х, в нем m(CuSO4) = 0.05*(424-x)
0.07 = [0.64x + 0.05*(424-x)] / 424
x = 14.4 г - масса кристаллогидрата
424-14,4=409,6 г - масса 5% объемом 409,6/1,045=392 мл
NaCl - 2 атома
AlBr3 - 4 атома
CaI2 - 3 атома
n(NaCl) = m/M = 1/58.5=0.017 моль
n(CaI2) *3 = n(NaCl)*2
n(CaI2)= 0.017*2/3=0.0113 моль массой m(CaI2) = 0.0113*294=3.33 г
n(AlBr3)=1/267=0.00375 моль
n(CaI2)*3 = n(AlBr3)*4
n(CaI2) = 0.00375*4/3=0.005 моль массой 0,005*294=1,47 г
область допустимых значений 1,47 г – 3,33 г
