Помогите с задачей. Как решить?
Сколько граммов кристаллогидрата CuSO4-5H2O и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% CuSO4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% CuSO4 и имеющего плотность 1,06 г/см ?
Для расчета потребного количества кристаллогидрата CuSO4-5H2O воспользуемся методом эквивалентов:
Молярная масса CuSO4-5H2O:
CuSO4 = 63,55 г/моль
H2O = 18,02 г/моль
Итак, масса CuSO4-5H2O = 63,55 + 32,07 + 64,00 + 1018,02 = 249,74 г/моль
Теперь рассчитаем количество CuSO4-5H2O, необходимое для приготовления 400 мл раствора сульфата меди:
Масса CuSO4 в исходном растворе = 5% от 400 мл 1,045 г/мл = 20,9 г
Масса CuSO4 в итоговом растворе = 7% от 400 мл 1,06 г/мл = 28,28 г
Необходимое количество CuSO4-5H2O:
20,9 г CuSO4 = 20,9 г / 249,74 г/моль = 0,0836 моль CuSO4
28,28 г CuSO4 = 28,28 г / 249,74 г/моль = 0,1133 моль CuSO4
Масса CuSO4-5H2O = 249,74 г/моль (0,1133 моль - 0,0836 моль) = 7,45492 г
Таким образом, необходимо взять 7,45 г кристаллогидрата CuSO4-5H2O для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7% CuSO4.