Задача по физхимии

.

Для расчета стандартной энтальпии диссоциации NH4OH необходимо использовать следующие реакции и их энтальпии:

1) KOH + HCl = KCl + H2O ΔH = -13,75 ккал/моль
2) NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O ΔH = -12,27 ккал/моль

Энтальпия диссоциации NH4OH может быть найдена из разности энтальпий нейтрализации:

NH4OH → NH4+ + OH-
KOH → K+ + OH-

Вычитая вторую реакцию из первой, получаем реакцию диссоциации NH4OH:

NH4OH → NH4+ + OH-
- (KOH → K+ + OH-)
----------------------------------
NH4OH → NH4+ + OH- - (K+ + OH-)

Энтальпия этой реакции равна разности энтальпий нейтрализации:

ΔH(диссоциации NH4OH) = (-12,27 ккал/моль) - (-13,75 ккал/моль) = 1,48 ккал/моль [1][2]

Таким образом, стандартная энтальпия диссоциации NH4OH равна 1,48 ккал/моль.

[1] https://www.answers.com/earth-science/What_is_the_difference_between_ammonium_hydroxide_and_potassium_hydroxide
[2] https://www.researchgate.net/figure/Separation-performance-comparison-of-KOH-NH4OH-and-mixed-KOH-NH4OH-solution-as-liquid_fig4_346862205
[3] https://www.webqc.org/balanced-equation-NH4OH%2BKOH=NH4%2BKO%2BH2O
[4] https://www.reddit.com/r/chemhelp/comments/ff0mpx/which_is_more_basic_1_m_nh3_or_1m_koh/
[5] https://www.researchgate.net/publication/6986464_NH4OH-KOH_pulping_mechanisms_and_kinetics_of_rice_straw