Помогите решить задачу по химии!

Нет

Задача сводится к определению объема хлора ($\mathrm{Cl_2}$), который потребуется для полного взаимодействия с водородом ($\mathrm{H_2}$) с образованием хлороводорода ($\mathrm{HCl}$). Поскольку реакция происходит в стандартных условиях (при нормальных условиях), мы можем воспользоваться законом Авогадро, согласно которому 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Реакция синтеза хлороводорода из хлора и водорода описывается следующим уравнением:

$\mathrm{1Cl_2} + \mathrm{2H_2} = \mathrm{2HCl}$

Согласно стехиометрии данной реакции, на 1 молекулу хлора приходится 2 молекулы водорода. Следовательно, если нам дан объем водорода, мы можем найти соответствующий объем хлора, разделив объем водорода на коэффициент перед хлором в уравнении реакции.

Пусть объем водорода равен $V(\mathrm{H_2})$. Тогда объем хлора ($V(\mathrm{Cl})$), который необходим для образования хлороводорода, будет равен:

$V(\mathrm{Cl}) = \frac{V(\mathrm{H_2})}{2}$

Для этого надо знать, сколько у нас там конечного продукта или второго продукта реакции. А ты нам об этом совершенно случайно забыл рассказать.