Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Как это рассчитать?
Иван Зубрин
(301),
открыт
4 недели назад
На сколько возрастет растворимость диоксида углерода в воде, если в нее предварительно добавить сильную кислоту, которая понизит pH раствора c 8 до 7?
9 ответов
Никита Черников
(273)
4 недели назад
В кислотных растворах больше ионов $H^+$, а в щелочных — ионов $OH^–$. Концентрацию ионов водорода в растворе характеризует «водородный показатель $pH$». В нейтральных водных растворах $pH = 7,0$; в кислотных $pH < 7,0$; в щелочных $pH > 7,0$. Для определения кислотности среды можно использовать индикаторы
Tails
(36781)
4 недели назад
Растворимость диоксида углерода (CO₂) в воде зависит от pH раствора. При понижении pH с 8 до 7, растворимость CO₂ увеличивается, так как при более низком pH больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (H₂CO₃), которая лучше растворяется в воде.
Для расчета изменения растворимости можно использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха:
$$\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{CO}_2]} \right)$$
где:
- \(\text{p}K_a\) — отрицательный логарифм константы диссоциации угольной кислоты,
- \([\text{HCO}_3^-]\) — концентрация бикарбоната,
- \([\text{CO}_2]\) — концентрация диоксида углерода.
При pH 8, большая часть CO₂ находится в форме бикарбоната (\(\text{HCO}_3^-\)). При pH 7, больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (\(\text{H₂CO₃}\)), что увеличивает его растворимость.
Для точного расчета можно использовать данные о константах диссоциации угольной кислоты и концентрациях различных форм углекислоты в воде¹².
Если у вас есть конкретные данные или примеры, я могу помочь с более детальным расчетом!
Для расчета изменения растворимости можно использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха:
$$\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{CO}_2]} \right)$$
где:
- \(\text{p}K_a\) — отрицательный логарифм константы диссоциации угольной кислоты,
- \([\text{HCO}_3^-]\) — концентрация бикарбоната,
- \([\text{CO}_2]\) — концентрация диоксида углерода.
При pH 8, большая часть CO₂ находится в форме бикарбоната (\(\text{HCO}_3^-\)). При pH 7, больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (\(\text{H₂CO₃}\)), что увеличивает его растворимость.
Для точного расчета можно использовать данные о константах диссоциации угольной кислоты и концентрациях различных форм углекислоты в воде¹².
Если у вас есть конкретные данные или примеры, я могу помочь с более детальным расчетом!
lolec
(1120)
4 недели назад
Растворимость диоксида углерода (CO₂) в воде зависит от pH раствора. При понижении pH с 8 до 7, растворимость CO₂ увеличивается, так как при более низком pH больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (H₂CO₃), которая лучше растворяется в воде.
Для расчета изменения растворимости можно использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха:
$$\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{CO}_2]} \right)$$
где:
- \(\text{p}K_a\) — отрицательный логарифм константы диссоциации угольной кислоты,
- \([\text{HCO}_3^-]\) — концентрация бикарбоната,
- \([\text{CO}_2]\) — концентрация диоксида углерода.
При pH 8, большая часть CO₂ находится в форме бикарбоната (\(\text{HCO}_3^-\)). При pH 7, больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (\(\text{H₂CO₃}\)), что увеличивает его растворимость.
Для точного расчета можно использовать данные о константах диссоциации угольной кислоты и концентрациях различных форм углекислоты в воде¹².
Для расчета изменения растворимости можно использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха:
$$\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{CO}_2]} \right)$$
где:
- \(\text{p}K_a\) — отрицательный логарифм константы диссоциации угольной кислоты,
- \([\text{HCO}_3^-]\) — концентрация бикарбоната,
- \([\text{CO}_2]\) — концентрация диоксида углерода.
При pH 8, большая часть CO₂ находится в форме бикарбоната (\(\text{HCO}_3^-\)). При pH 7, больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (\(\text{H₂CO₃}\)), что увеличивает его растворимость.
Для точного расчета можно использовать данные о константах диссоциации угольной кислоты и концентрациях различных форм углекислоты в воде¹².
ХЗ
(202)
4 недели назад
Растворимость диоксида углерода (CO₂) в воде зависит от pH раствора. При понижении pH с 8 до 7, растворимость CO₂ увеличивается, так как при более низком pH больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (H₂CO₃), которая лучше растворяется в воде.
Для расчета изменения растворимости можно использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха:
$$\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{CO}_2]} \right)$$
где:
- \(\text{p}K_a\) — отрицательный логарифм константы диссоциации угольной кислоты,
- \([\text{HCO}_3^-]\) — концентрация бикарбоната,
- \([\text{CO}_2]\) — концентрация диоксида углерода.
При pH 8, большая часть CO₂ находится в форме бикарбоната (\(\text{HCO}_3^-\)). При pH 7, больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (\(\text{H₂CO₃}\)), что увеличивает его растворимость.
Для точного расчета можно использовать данные о константах диссоциации угольной кислоты и концентрациях различных форм углекислоты в воде¹².
Для расчета изменения растворимости можно использовать уравнение Хендерсона-Хассельбальха:
$$\text{pH} = \text{p}K_a + \log \left( \frac{[\text{HCO}_3^-]}{[\text{CO}_2]} \right)$$
где:
- \(\text{p}K_a\) — отрицательный логарифм константы диссоциации угольной кислоты,
- \([\text{HCO}_3^-]\) — концентрация бикарбоната,
- \([\text{CO}_2]\) — концентрация диоксида углерода.
При pH 8, большая часть CO₂ находится в форме бикарбоната (\(\text{HCO}_3^-\)). При pH 7, больше CO₂ остается в форме угольной кислоты (\(\text{H₂CO₃}\)), что увеличивает его растворимость.
Для точного расчета можно использовать данные о константах диссоциации угольной кислоты и концентрациях различных форм углекислоты в воде¹².
Даша Фомина
(504)
4 недели назад
Растворимость диоксида углерода (CO₂) в воде увеличится при добавлении сильной кислоты, которая понизит pH с 8 до 7, но точная степень увеличения зависит от взаимодействия между CO₂ и водой, а также от химического равновесия между угольной кислотой (H₂CO₃), бикарбонатами (HCO₃⁻) и карбонатами (CO₃²⁻).
Объяснение:
CO₂ при растворении в воде частично превращается в угольную кислоту:
При более низком pH (кислая среда), повышается концентрация ионов водорода (H⁺). Эти ионы сдвигают химическое равновесие реакции CO₂ в сторону образования угольной кислоты, тем самым увеличивая растворимость диоксида углерода. При pH 7 уже значительно больше CO₂ существует в виде угольной кислоты и её производных (HCO₃⁻ и H₂CO₃), чем при pH 8, где больше присутствуют карбонаты и бикарбонаты.
Приблизительный прирост растворимости:
Хотя при переходе от pH 8 к pH 7 растворимость CO₂ заметно возрастает, количественный прирост может составлять порядка 30-50%, в зависимости от других условий, таких как температура и концентрация других солей в растворе.
Таким образом, снижение pH с 8 до 7 приведёт к увеличению растворимости CO₂ за счёт увеличения концентрации ионов H⁺, которые сдвигают химическое равновесие в сторону более растворимых форм угольной кислоты и её ионов.
Объяснение:
CO₂ при растворении в воде частично превращается в угольную кислоту:
При более низком pH (кислая среда), повышается концентрация ионов водорода (H⁺). Эти ионы сдвигают химическое равновесие реакции CO₂ в сторону образования угольной кислоты, тем самым увеличивая растворимость диоксида углерода. При pH 7 уже значительно больше CO₂ существует в виде угольной кислоты и её производных (HCO₃⁻ и H₂CO₃), чем при pH 8, где больше присутствуют карбонаты и бикарбонаты. Приблизительный прирост растворимости:
Хотя при переходе от pH 8 к pH 7 растворимость CO₂ заметно возрастает, количественный прирост может составлять порядка 30-50%, в зависимости от других условий, таких как температура и концентрация других солей в растворе.
Таким образом, снижение pH с 8 до 7 приведёт к увеличению растворимости CO₂ за счёт увеличения концентрации ионов H⁺, которые сдвигают химическое равновесие в сторону более растворимых форм угольной кислоты и её ионов.
Похожие вопросы