Помогите задачей по химией пожалуйста!
2. По уравнению реакции 4AI + 302 → 2A10 рассчитайте, сколько атомов алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.
3. По уравнению реакции Fe203 + 3Н2 → 2Fe + 3Н20 рассчитайте, какую массу железа можно получить, если в реакцию вступило 6 моль Водорода
2.
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
M(Al₂O₃) = 2 × M(Al) + 3 × M(O)
M(Al₂O₃) = 2 × 27,0 g/mol + 3 × 16,0 g/mol
M(Al₂O₃) = 54,0 g/mol + 48,0 g/mol
M(Al₂O₃) = 102,0 g/mol
n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) ÷ M(Al₂O₃)
n(Al₂O₃) = 7,1 g ÷ 102,0 g/mol
n(Al₂O₃) ≈ 0,0696 mol
n(Al) = n(Al₂O₃) × (4 mol Al ÷ 2 mol Al₂O₃)
n(Al) = 0,0696 mol × 2
n(Al) = 0,139 mol
N(Al) = n(Al) × Nₐ
N(Al) = 0,139 mol × 6,022 × 10²³ mol⁻¹
N(Al) ≈ 8,37 × 10²² атомов
Ответ:
N(Al) ≈ 8,37 × 10²² атомов
3.
Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
n(H₂) = 6 mol
n(Fe) = n(H₂) × (2 mol Fe ÷ 3 mol H₂)
n(Fe) = 6 mol × (2 ⁄ 3)
n(Fe) = 4 mol
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe)
m(Fe) = 4 mol × 55,8 g/mol
m(Fe) = 223,2 g
Ответ:
m(Fe) = 223,2 г
