Уравнение реакции Химия 8 Класс
1. По уравнению реакции Fe2O3 + H2 → Fe + H2O рассчитайте, какую массу железа можно получить, если в реакцию вступило 96 г оксида железа (III) Fe2O3.
2.Чему равна масса фосфорной кислоты, полученной при растворении 42,6 г оксида фосфора (V) в воде? P2O5 + H2O = H3PO4
Задача 1
1. Дано:
m(Fe₂O₃) = 96 г — масса оксида железа(III)
Уравнение реакции: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O
2. Найти:
m(Fe) - масса полученного железа
3. Решение:
Молярная масса Fe₂O₃: M(Fe₂O₃) = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,7 г/моль
Количество вещества Fe₂O₃: n(Fe₂O₃) = m(Fe₂O₃) / M(Fe₂O₃) = 96 г / 159,7 г/моль ≈ 0,601 моль
Из уравнения реакции видно, что из 1 моля Fe₂O₃ образуется 2 моля Fe. Поэтому:
Количество вещества Fe: n(Fe) = 2 * n(Fe₂O₃) = 2 * 0,601 моль ≈ 1,202 моль
Молярная масса Fe: M(Fe) = 55,85 г/моль
Масса Fe: m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 1,202 моль * 55,85 г/моль ≈ 67,1 г
4. Ответ: В результате реакции можно получить примерно 67,1 г железа.
Задача 2
1. Дано:
m(P₂O₅) = 42,6 г — масса оксида фосфора(V)
Уравнение реакции (скорректированное): P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
2. Найти:
m(H₃PO₄) — масса полученной фосфорной кислоты
3. Решение:
Молярная масса P₂O₅: M(P₂O₅) = 2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль = 142 г/моль
Количество вещества P₂O₅: n(P₂O₅) = m(P₂O₅) / M(P₂O₅) = 42,6 г / 142 г/моль ≈ 0,300 моль
Из уравнения реакции видно, что из 1 моля P₂O₅ образуется 2 моля H₃PO₄. Поэтому:
Количество вещества H₃PO₄: n(H₃PO₄) = 2 * n(P₂O₅) = 2 * 0,300 моль = 0,600 моль
Молярная масса H₃PO₄: M(H₃PO₄) = 3 * 1 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль
Масса H₃PO₄: m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) * M(H₃PO₄) = 0,600 моль * 98 г/моль = 58,8 г
4. Ответ: Масса полученной фосфорной кислоты составляет 58,8 г. Обратите внимание на корректировку уравнения реакции, чтобы оно было стехиометрически сбалансированным.
Так это элементарити.