Помогите пожалуйста с химией..
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
HNO3(конц.) + Sn = H2SnO3 + NO2 + H2O
HNO3(конц.) + K = KNO3 + N2O + H2O
HNO3(разб.) + PH3 = H3PO4 + NO + H2O
Вычислите массовую долю азотной кислоты , если при взаимодействии 350 г её раствора с медью выделилось 9л(н.у.) оксида азота(II) Если не трудно, то с решением.
Первое уравнение:
HNO3(конц.) + Sn = H2SnO3 + NO2 + H2O
Уравнение электронного баланса:
2HNO3(конц.) + Sn = H2SnO3 + 2NO2 + 2H2O
Коэффициенты:
2, 1, 1, 2, 2
Второе уравнение:
HNO3(конц.) + K = KNO3 + N2O + H2O
Уравнение электронного баланса:
4HNO3(конц.) + 5K = 5KNO3 + N2O + 2H2O
Коэффициенты:
4, 5, 5, 1, 2
Третье уравнение:
HNO3(разб.) + PH3 = H3PO4 + NO + H2O
Уравнение электронного баланса:
4HNO3(разб.) + PH3 = H3PO4 + 3NO + 3H2O
Коэффициенты:
4, 1, 1, 3, 3
Теперь к массовой доле азотной кислоты. Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислота (HNO3) реагирует с 2 моль меди (Cu) и образуется 1 моль оксида азота (II) (NO2).
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NO2 = 46 г/моль
Масса 1 моля HNO3 = 63 г
Масса 1 моля NO2 = 46 г
Масса 1 моля Cu = 63.5 г
Масса 350 г HNO3 = 350 г / 63 г/моль = 5.56 моль
Соотношение между HNO3 и NO2 из уравнения: 1:1
Следовательно, количество моль NO2 = 5.56 моль
Масса NO2 = 5.56 моль * 46 г/моль = 256.16 г
Массовая доля HNO3 = масса HNO3 / общая масса реагентов * 100%
Масса HNO3 = 350 г
Общая масса реагентов = 350 г (HNO3) + 63.5 г (Cu) = 413.5 г
Массовая доля HNO3 = 350 г / 413.5 г * 100% ≈ 84.7%
Итак, массовая доля азотной кислоты в данном случае составляет примерно 84.7%.
