Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1,6 кг известняка ,содержащего 9% примесей. Заранее спасибо

Сори

= (1600/100)*56*0,91= 815,36 г

масса известняка m(известняк) =1,6 кг
содержание примесей w=9%
масса карбоната кальция без примесей m(CaCO3)=m(известняк)*(100-9)/100=1.6*91/100=1.456 кг

реакция CaCO3→ CaO+CO2
Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100
Mr(CaO)=40+16=56

при обжиге100 кг карбоната кальция ---получается 56 кг оксид кальция
1,456кг --- Х кг оксид кальция

Х=1,456*56/100=815 г