Помогите пожалуйста не разбираюсь в химии

Дано: mр(BaCl2)=104г w(BaCl2)=9%=0,09 Найти: m(осд)-? Решение: 3BaCl2+2Na3PO4=Ba3(PO4)2 +6NaCl m(BaCl2)=w×mР=104×0,09=9,36г n(BaCl2)=m/M=9,36/208=0,045моль n(Ba3(PO4)2)=1/3n(BaCl2)=0,045/3=0,015моль m(Ba3(PO4)2)=n×M=0,015×601=9,015г Ответ: 9 г

9г

сначала найдем массу хлорида бария в исходном растворе
m(bacl2) = m(раствора) * w(bacl2) = 104 г * 0.09 = 9.36 г

теперь запишем уравнение реакции
3bacl2 + 2h3po4 -> ba3(po4)2↓ + 6hcl
осадок это фосфат бария ba3(po4)2

рассчитаем молярные массы
m(bacl2) = 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль
m(ba3(po4)2) = 3 * 137.33 + 2 * (30.97 + 4 * 16.00) = 411.99 + 2 * 94.97 = 601.93 г/моль

найдем количество вещества хлорида бария
n(bacl2) = m(bacl2) / m(bacl2) = 9.36 г / 208.23 г/моль ≈ 0.04495 моль

по уравнению реакции из 3 моль bacl2 образуется 1 моль ba3(po4)2
значит, количество вещества осадка будет в 3 раза меньше
n(ba3(po4)2) = n(bacl2) / 3 = 0.04495 моль / 3 ≈ 0.01498 моль

теперь вычислим массу осадка фосфата бария
m(ba3(po4)2) = n(ba3(po4)2) * m(ba3(po4)2) = 0.01498 моль * 601.93 г/моль ≈ 9.0179 г

округлим до сотых
m(осадка) ≈ 9.02 г