Помогите,пожалуйста,решить задачу по химии.

К сожалению на смогу мозги не варят в час ночи

Тяжело.

n(H2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль.
2 Al + 6 HA -> 2 AlA3 + 3 H2
n(Al) = 0.2 моль; m(Al) = 0.2 * 27 = 5.4 г.
n(AlA3) = 0.2 моль.
m(р-ра конечн.) = 150 + 5.4 - (0.3 * 2) = 154.8 г.
m(AlA3) = 154.8 * 0.2093 = 32.40 г.
M(AlA3) = 32.40 / 0.2 = 162 г/моль.
M(A) = (162 - 27) / 3 = 45 г/моль.
M(HA) = 45 + 1 = 46 г/моль. => Кислота: HCOOH (муравьиная).
Связи H-C(=O)-O-H: 2e^-(C-H) + 4e^-(C=O) + 2e^-(C-O) + 2e^-(O-H) = 10 электронов.

Ответ: муравьиная кислота, 10 электронов.

Объем водорода 6,72 дм³ = 6,72 л.
Количество вещества водорода: n(H₂) = V/Vₘ = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

2. Записываем уравнение реакции.

Пусть HX — одноосновная кислота. Реакция алюминия с кислотой:

2Al + 6HX = 2AlX₃ + 3H₂

3. Находим количество алюминия и соли.

Согласно уравнению, n(Al) = (2/3) * n(H₂) = (2/3) * 0,3 моль = 0,2 моль.
n(AlX₃) = (2/3) * n(H₂) = (2/3) * 0,3 моль = 0,2 моль.

4. Находим массу алюминия

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г.

5. Находим массу раствора соли.

Масса раствора кислоты 150 г.
Масса раствора соли: m(р-ра соли) = m(р-ра кислоты) + m(Al) - m(H₂) = 150 г + 5,4 г - (0,3 моль * 2 г/моль) = 154,8 г.

6. Находим массу соли.

Массовая доля соли 20,93%.
m(AlX₃) = w(AlX₃) * m(р-ра соли) = 0,2093 * 154,8 г = 32,4 г.

7. Находим молярную массу соли и кислоты.

M(AlX₃) = m(AlX₃) / n(AlX₃) = 32,4 г / 0,2 моль = 162 г/моль.

M(AlX₃) = M(Al) + 3M(X)
162 г/моль = 27 г/моль + 3M(X)
M(X) = (162 - 27) / 3 = 45 г/моль

M(HX) = M(H) + M(X) = 1 + 45 = 46 г/моль.

8. Определяем кислоту.

Молярная масса кислоты 46 г/моль соответствует азотистой кислоте HNO₂.

Ответ: HNO₂, 12 электронов.