Пожалуйста,помогите решить задачу по химии.

n(C₂H₂) = 89,6 дм³ / 22,4 дм³/моль = 4 моль.
Q = (4 моль / 2 моль) * 2600 кДж = 5200 кДж.
n(H₂O) = 5200 кДж / 40 кДж/моль = 130 моль.
m(H₂O) = 130 моль * 18 г/моль = 2340 г.

Объём ацетилена (C₂H₂) равен 89,6 дм³, что эквивалентно 89,6 литрам. В нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, количество молей ацетилена:

n(C₂H₂) = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль

2. Вычислим количество теплоты, выделившейся при сгорании ацетилена.

Согласно уравнению реакции (а), при сгорании 2 молей C₂H₂ выделяется 2600 кДж теплоты. Значит, при сгорании 4 молей C₂H₂ выделится:

Q = (2600 кДж / 2 моль) * 4 моль = 5200 кДж

3. Рассчитаем количество молей воды, которое можно испарить.

Согласно уравнению реакции (б), на испарение 1 моля воды требуется 40 кДж теплоты. Следовательно, количество молей воды, которое можно испарить с помощью 5200 кДж:

n(H₂O) = 5200 кДж / 40 кДж/моль = 130 моль

4. Определим массу воды.

Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль. Масса воды, которую можно испарить:

m(H₂O) = 130 моль * 18 г/моль = 2340 г

Ответ: 2340 г воды.