Пожалуйста,помогите по химии решить задачу.

Тетрагидроксодиалюминат натрия

Решим задачу шаг за шагом:


---

Дано:

Теплота, затраченная на разложение Al(OH)₃: Q = 28,5 кДж

Тепловой эффект реакции: ΔH = 95,0 кДж/моль

Масса раствора KOH: m_р-ра = 907,2 г

Массовая доля KOH: w(KOH) = 5,56 %


Найти: массовую долю (%) соли в полученном растворе


---

1. Найдём количество вещества Al(OH)₃:

n(\text{Al(OH)}_3) = \frac{Q}{\Delta H} = \frac{28{,}5}{95{,}0} \approx 0{,}3\ \text{моль}


---

2. Напишем реакцию разложения Al(OH)₃:

2 \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}

(Но соль получается не из разложения, а при взаимодействии с KOH, см. ниже)


---

3. После разложения, твёрдое вещество (Al₂O₃) растворили в KOH. Реакция:

\text{Al}_2\text{O}_3 + 2 \text{KOH} + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{K[Al(OH)}_4]

Из 1 моль Al₂O₃ получается 2 моль соли.
Из 2 моль Al(OH)₃ — 1 моль Al₂O₃
→ из 0,3 моль Al(OH)₃ получится:

\frac{0,3}{2} = 0,15\ \text{моль Al}_2\text{O}_3 \rightarrow 0,3\ \text{моль соли}


---

4. Найдём массу соли:

Формула соли: K[Al(OH)₄]
Молярная масса:

K = 39,\ Al = 27,\ O = 16,\ H = 1
\Rightarrow M = 39 + 27 + 4(16 + 1) = 39 + 27 + 68 = 134\ \text{г/моль}

m_{\text{соли}} = 0,3 \cdot 134 = 40,2\ \text{г}


---

5. Найдём массу раствора после реакции:

Масса раствора = масса исходного раствора KOH + масса соли

m_{\text{р-ра}} = 907,2\ \text{г} + 40,2\ \text{г} = 947,4\ \text{г}


---

6. Найдём массовую долю соли:

w = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{р-ра}}} \cdot 100\% = \frac{40,2}{947,4} \cdot 100\% \appro
x 4,24\%


---

Ответ: 4,24 % – массовая доля соли в полученном растворе.

4.2%

15%

У меня получилось 4,36%