Как решить задачу по химии?

Question

Как решить задачу по химии?

Владислав Хахулин Ученик (100), открыт 1 неделю назад

К 250 мл раствора сульфата хрома(II) с массовой долей соли 14%
и плотностью 1,12 г/мл добавили 432 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 2,5 моль/л и плотностью 1,2 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.

Answer 1

Луцик Компутерный Профи (720) 1 неделю назад

Огурчики мммм огурчики

Answer 2

Вроде алкоголики знают только эту формулу... С2Н5ОН — 40% + H2O — 60%

Answer 3

CrSO4+2NaOH=Na2SO4+Cr(OH)2
m(р-ра CrSO4)=Vp=250мл•1,12г/мл=280г
m(CrSO4)=m(р-ра CrSO4) •w(CrSO4)/100%=280г•14%/100%=39,2г
n(CrSO4)=m(CrSO4)/M(CrSO4)=39,2г/148 г/моль=0,2649моль
V(р-ра NaOH)=m/p=432г/1200 г/л=0,36л
n(NaOH)=0,36л•2,5моль/л=0,9моль
NaOH в избытке, значит n(Cr(OH)2)=n(CrSO4)=0,2649моль
m(Cr(OH)2)=M(Cr(OH)2) •n(Cr(OH)2)=0,2649моль•86г/моль≈22,78г
Масса раствора равна m(р-ра CrSO4)+m( р-ра NaOH)-m(Cr(OH)2)=280г+432г-22,78г=689,22г
В растворе осталось 0,6351моль NaOH и 0,2649моль Na2SO4.
m ост(NaOH)=0,6351моль•40г/моль=25,4г
m(Na2SO4)=0,2649моль•142г/моль=37,62г
w(ост NaOH)=(m(ост NaOH)/m(р-ра))•100%=3,685%
w(Na2SO4)=((m(Na2SO4)/m(p-pa)) •100%=5,458%.
Ответ: 3,685% NaOH
5,458% Na2SO4.
Действительно сложная задача)

Answer 4

ququ Искусственный Интеллект (176149) 1 неделю назад

Фуфло задача. Растворимость сульфата хрома (II) в воде 10,8%. Что-то ты перепутал

deutsches ParlamentМастер (1496) 1 неделю назад

А вы не думаете, что в задаче может идти речь про горячий раствор(≈80°)? Растворимость возрастает с увеличением температуры, и есть вероятность, что растворимость сульфата хрома при такой температуре составит 14%.

ququ Искусственный Интеллект (176149) deutsches Parlament, всё, что не оговорено - делается при комнатной температуре и в стехиометрических количествах. Это химия, а не теория вероятности. Уж не говорю, что для школьника двухвалентный хром есть безусловная экзотика