ХИМИЯ 9 КЛАСС ПЖ СРОЧНО

чтобы понять химию 9 класса просто запомни формулы и изучи таблицу элементов и всё будет ок

Реакция: Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

1. Расставляем степени окисления:

Ba(+2)O(-2)H(+1) + Cl₂⁰ → Ba(+2)Cl(-1)₂ + Ba(+2)(Cl(+5)O(-2)₃)₂ + H₂(+1)O(-2)

2. Определяем элементы, меняющие степень окисления:

• Cl⁰ → Cl(-1) (восстановление, окислитель)
• Cl⁰ → Cl(+5) (окисление, восстановитель)

3. Составляем электронный баланс:

• Cl⁰ + 1e⁻ → Cl⁻ | 2 | 5
• Cl⁰ - 5e⁻ → Cl⁺⁵ | 2 | 1

4. Уравниваем коэффициенты, учитывая баланс:

5Cl₂⁰ + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Теперь нужно уравнять остальные элементы. Видим, что хлора уже 6 атомов слева (5*2), значит справа тоже должно быть 6. У нас уже есть BaCl₂ и Ba(ClO₃)₂, значит 5Cl₂⁰ должно быть 5 хлоров в сумме на BaCl₂ и Ba(ClO₃)₂

5Cl₂⁰ + 6Ba(OH)₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Уравниваем барий: Барий слева - 6, справа - 6(5+1)
Уравниваем воду, т.к. слева 12 атомов водорода. : Барий слева - 6, справа - 1

5Cl₂⁰ + 6Ba(OH)₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O

Финальное уравнение:

6Ba(OH)₂ + 5Cl₂ → 5BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + 6H₂O

Окислитель: Cl₂ (хлор)
Восстановитель: Cl₂ (хлор) - происходит самоокисление - самовосстановление

Задача 21:

Схема превращений:

Ca --H₂O--> X --CO₂--> CaCO₃ --t°--> CaO

Молекулярные уравнения реакций:

1. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑ (Кальций + вода -> Гидроксид кальция + водород)
2. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O (Гидроксид кальция + углекислый газ -> Карбонат кальция + вода)
3. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ (Карбонат кальция -> Оксид кальция + углекислый газ)

X - это гидроксид кальция Ca(OH)₂

Для второго превращения составить сокращенное ионное уравнение реакции:

Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Задача 3 (Расчетная):

Дано:
• m(р-ра BaCl₂) = неизвестно
• w(BaCl₂) = 6,5% или 0,065
• избыток серной кислоты (H₂SO₄)

Требуется найти:
• m(осадка BaSO₄)

Решение:

1) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

2) Чтобы решить задачу, нам нужно знать массу раствора хлорида бария. В условии она не указана. Предположим, что масса раствора BaCl2 = 100 г. Далее решаем задачу с этой массой. Если у вас есть точное значение массы раствора, подставьте его вместо 100 г.

3) Рассчитаем массу BaCl₂ в растворе:
m(BaCl₂) = m(р-ра BaCl₂) × w(BaCl₂) = 100 г × 0,065 = 6,5 г

4) Рассчитаем молярную массу BaCl₂:
M(BaCl₂) = 137 + 35,5 × 2 = 208 г/моль

5) Рассчитаем количество вещества BaCl₂:
n(BaCl₂) = m(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 6,5 г / 208 г/моль = 0,03125 моль

6) По уравнению реакции, n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 0,03125 моль

7) Рассчитаем молярную массу BaSO₄:
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 × 4 = 233 г/моль

8) Рассчитаем массу BaSO₄:
m(BaSO₄) = n(BaSO₄) × M(BaSO₄) = 0,03125 моль × 233 г/моль = 7,28 г (округляем до сотых).

Ответ (при условии, что масса раствора 100 г):

Масса выпавшего осадка BaSO₄ составляет 7,28 г.

Если у вас другая масса раствора, просто подставьте ее в пункт 3 и продолжите расчеты.