Химия,9 класс. составьте уравнения реакций

Question

Химия,9 класс. составьте уравнения реакций

Адема Али Ученик (20), закрыт 1 неделю назад

с гдз нельзя????

Answer 1

а) с галогенами (возьмем хлор cl2)
2al + 3cl2 -> 2alcl3
al(0) отдает 3 электрона -> al(+3) | *2
cl2(0) принимает 2 электрона -> 2cl(-1) | *3
всего ушло/пришло 6 электронов. al - восстановитель.

б) с железом (из оксида железа(iii), алюминотермия)
2al + fe2o3 -> al2o3 + 2fe
al(0) отдает 3e -> al(+3) | *2
fe(+3) принимает 3e -> fe(0) | *2
железо было +3, стало 0. al - восстановитель.

в) с ионами водорода (из кислоты, например соляной hcl)
2al + 6hcl -> 2alcl3 + 3h2
al(0) отдает 3e -> al(+3) | *2
2h(+) принимает 2e -> h2(0) | *3
водород был +1, стал 0. al - восстановитель.

г) с серой (s)
2al + 3s -> al2s3 (при нагреве)
al(0) отдает 3e -> al(+3) | *2
s(0) принимает 2e -> s(-2) | *3
сера была 0, стала -2. al - восстановитель.

д) с кислородом (o2)
4al + 3o2 -> 2al2o3
al(0) отдает 3e -> al(+3) | *4
o2(0) принимает 4e -> 2o(-2) | *3
кислород был 0, стал -2. al - восстановитель.

суть перехода электронов показал через степени окисления и полуреакции (где e - это электрон). алюминий везде повышает степень окисления с 0 до +3, значит отдает электроны и восстанавливает других.

Answer 2

DarkGPT:
Записывая уравнения реакций, мы будем указывать переход электронов над стрелкой реакции. Обратите внимание, что в некоторых случаях реальный механизм реакции может быть более сложным, чем представлено здесь упрощенными ионными уравнениями.

1) Алюминий восстанавливает галогены (например, хлор):

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al³⁺ (Алюминий отдает 6 электронов)
3Cl₂⁰ + 6e⁻ → 6Cl⁻ (Хлор принимает 6 электронов)

Суммарно: 2Al + 3Cl₂ → 2Al³⁺ + 6Cl⁻ → 2AlCl₃

2) Алюминий восстанавливает железо (из оксида железа(III)):

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al³⁺ (Алюминий отдает 6 электронов)
2Fe³⁺ + 6e⁻ → 2Fe⁰ (Железо принимает 6 электронов)

Суммарно: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe (Это термитная реакция, протекающая при высоких температурах)

3) Алюминий восстанавливает ионы водорода (из кислоты):

2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al³⁺ (Алюминий отдает 6 электронов)
6H⁺ + 6e⁻ → 3H₂⁰ (Ионы водорода принимают 6 электронов)

4) Алюминий восстанавливает

серу:

2Al + 3S → Al₂S₃

2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al³⁺ (Алюминий отдает 6 электронов)
3S⁰ + 6e⁻ → 3S²⁻ (Сера принимает 6 электронов)

5) Алюминий восстанавливает кислород:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

4Al⁰ - 12e⁻ → 4Al³⁺ (Алюминий отдает 12 электронов)
3O₂⁰ + 12e⁻ → 6O²⁻ (Кислород принимает 12 электронов)

В каждом из этих случаев алюминий выступает как восстановитель (отдает электроны), а другие вещества — как окислители (принимают электроны). Важно помнить, что эти уравнения представляют собой упрощенное представление реакций. В реальности могут происходить промежуточные стадии, и механизм реакции может быть более сложным.