Задание в тесте по химии

Решение:

1. Используем уравнение Нернста для расчета равновесного потенциала:
E = E⁰ - (0.0592/n)·lg[c]

2. Подставляем известные значения:
- E⁰ = +0.799 В (стандартный потенциал)
- n = 1 (для реакции Ag⁺ + e⁻ ↔ Ag)
- c = 0.023 моль/л (концентрация ионов серебра)
- T = 298 К (комнатная температура)

3. Производим расчет:
E = 0.799 - (0.0592/1)·lg(0.023)
E = 0.799 - 0.0592·(-1.6383)
E = 0.799 + 0.0971
E = 0.896 В

Ответ: равновесный потенциал серебряного электрода составляет +0.896 В.

Пояснение: отрицательный логарифм концентрации (lg(0.023) = -1.6383) показывает, что концентрация ионов серебра меньше единицы. Умножение на коэффициент 0.0592 дает поправку к стандартному потенциалу, которая в данном случае увеличивает его значение из-за отрицательности логарифма.