Решить ОВР методом полуреакций

ОВР: CaH₂ + KMnO₄ + H₂O → Ca(OH)₂ + MnO₂ + H₂ + KOH

1. Определение степеней окисления:
— Ca⁺²H₂⁻¹
— K⁺Mn⁺⁷O₄⁻²
— H₂⁺¹O⁻²
— Ca⁺²(O⁻²H⁺¹)₂
— Mn⁺⁴O₂⁻²
— H₂⁰
— K⁺O⁻²H⁺¹

2. Идентификация окислителя и восстановителя:
— H⁻¹ (в CaH₂) → H₂⁰ (Восстановитель, окисляется)
— Mn⁺⁷ (в KMnO₄) → Mn⁺⁴ (в MnO₂) (Окислитель, восстанавливается)

3. Составление полуреакций:
— Окисление: 2H⁻¹ - 2e⁻ → H₂⁰
— Восстановление: MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻

4. Уравнивание числа электронов:
— 2H⁻¹ - 2e⁻ → H₂⁰ | × 3
— MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻ | × 2

Получаем:
— 6H⁻¹ - 6e⁻ → 3H₂⁰
— 2MnO₄⁻ + 4H₂O + 6e⁻ → 2MnO₂ + 8OH⁻

5. Суммирование полуреакций:
6H⁻¹ + 2MnO₄⁻ + 4H₂O → 3H₂⁰ + 2MnO₂ + 8OH⁻

6. Перенос коэффициентов в молекулярное уравнение:
— Источником 6H⁻¹ является 3CaH₂ (также дает 3Ca²⁺).
— Источником 2MnO₄⁻ является 2KMnO₄ (также дает 2K⁺).
— Ионы 3Ca²⁺ и 6OH⁻ образуют 3Ca(OH)₂.
— Ионы 2K⁺ и оставшиеся 2OH⁻ образуют 2KOH.

Итоговое уравнение:
3CaH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2MnO₂ + 3H₂ + 2KOH