Химия егэ овр
Используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, разбавленная серная кислота, цинк, перманганат калия, нитрат калия, фосфат натрия.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бесцветного раствора и выделением газа с резким запахом.
Исходя из предложенного перечня, окислительно-восстановительная реакция, протекающая с образованием бесцветного раствора и выделением газа с резким запахом (аммиака NH₃), происходит между цинком, нитратом калия и гидроксидом калия.
Реакция протекает в щелочной среде, которую создает гидроксид калия. Цинк выступает в роли восстановителя, а нитрат-ион из нитрата калия - в роли окислителя.
Уравнение реакции:
4Zn + KNO₃ + 7KOH + 6H₂O → 4K₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑
• Цинк (Zn) - твердое вещество.
• Нитрат калия (KNO₃) - соль, в растворе бесцветен.
• Гидроксид калия (KOH) - щелочь, в растворе бесцветен.
• Тетрагидроксоцинкат калия (K₂[Zn(OH)₄]) - комплексная соль, в растворе бесцветен.
• Аммиак (NH₃) - газ с резким запахом.
Таким образом, реакция идет между цинком, нитратом калия и гидроксидом калия, приводя к образованию бесцветного раствора и выделению аммиака.
4Zn+KNO₃+7KOH+6H₂O→4K₂[Zn(OH)₄]+NH₃↑
Это не супер сложная реакция, просто нужно знать, что цинк очень сильный восстановитель, может восстановить многие соединения до низших степеней окисления.
Чтобы окислительно-восстановительная реакция протекала с образованием бесцветного раствора и выделением газа с резким запахом, нам нужны следующие условия:
Окислитель и восстановитель: Должны быть вещества, способные отдавать и принимать электроны.
Образование бесцветного раствора: Это значит, что продукты реакции не должны быть окрашенными.
Выделение газа с резким запахом: Самый вероятный кандидат - это сероводород (H₂S), образующийся при восстановлении серы.
Исходя из этого анализа, из предложенного списка подходят следующие вещества:
Цинк (Zn): Восстановитель. Металл, способный отдавать электроны.
Разбавленная серная кислота (H₂SO₄(разб.)): Окислитель. В разбавленной серной кислоте происходит восстановление ионов водорода до газообразного водорода. Однако, если концентрация серной кислоты более концентрированная, то она будет восстанавливаться до SO2 или даже H2S.
Реакция:
Zn + H₂SO₄(разб.) → ZnSO₄ + H₂↑
В этой реакции:
Цинк (Zn) окисляется (отдает электроны), переходя в ион цинка (Zn²⁺).
Водород в серной кислоте (H⁺) восстанавливается (принимает электроны), превращаясь в газообразный водород (H₂).
Почему другие варианты не подходят:
Гидроксид калия (KOH): Обычно не участвует в ОВР как окислитель или восстановитель.
Перманганат калия (KMnO₄): Сильный окислитель, но обычно образует окрашенные соединения марганца, что не соответствует условию бесцветного раствора.
Нитрат калия (KNO₃): Может быть окислителем при определенных условиях, но не даст газ с резким запахом в реакции с цинком.
Фосфат натрия (Na₃PO₄): Обычно не участвует в ОВР.
Вывод:
Окислительно-восстановительная реакция между цинком (Zn) и разбавленной серной кислотой (H₂SO₄(разб.)) протекает с образованием бесцветного раствора (сульфата цинка ZnSO₄) и выделением газа с резким запахом (водорода H₂).