Помогите решить задачи по химии🙏
Реши химическую задачу:
В результате алюминотермии был получен Марганец массой 55 г. Какая масса диаксида Марганца прореагировала, если в нём содержалось 10% примесей?
Реши химическую задачу:
32,5 г Цинка реагирует с Серой массой 24 г. Найти массу полученного вещества.
Спасибо большое за раннее 🙏
1) По ур-ю 3MnO2+4Al->3Mn+2Al2O3.
n(Mn)=m/M=110/55=2моль=n(MnO2),
m(MnO2,100%)=n*M=2*87=174г, 90% чистоты
m(MnO2,90%)=m(MnO2,100%)*100%/90%=174*100/90=193,3г.
Ответ: m(MnO2)=193,3г.
2) Zn + S = ZnS
n = m/M.
M (Zn) = 65 г/моль.
М (S) = 32 г/моль.
n (Zn) = 32,5/65 = 0,5 моль.
n (S) = 32/32 = 1 моль.
0,5 моль Zn - x моль S 1 моль Zn - 1 моль S X = 0,5 * 1 : 1 = 0,5 моль
серы должно быть 0,5 моль. Следовательно, сера в избытке.
Находим массу по цинка. 0,5 моль Zn - x моль ZnS 1 моль Zn - 1 моль ZnS
X = 0,5 * 1 : 1 = 0,5 моль ZnS.
m = n * M.
M (ZnS) = 32 + 65 = 97 г/моль.
m (ZnS) = 97 * 0,5 = 48,5 г.
Ответ: m= (ZnS) = 48,5 г.