Один из оксидов, образованных элементом Х (вещество Х1), содержит 7,17 % кислорода по массе. Он
представляет собой жёлто-коричневый порошок, нерастворимый в воде. При действии на него азотной кислоты образуется бесцветный раствор вещества Х2. Прибавление к этому раствору насыщенного раствора хлорида калия приводит к образованию белого осадка Х3, а действие на раствор Х2 раствора иодида калия приводит к жёлтому осадку Х4. Вещество Х3 малорастворимо на холоде, но хорошо растворяется в кипящей воде. Если к горячему раствору Х3 прибавить раствор гидроксида натрия, образуется белый осадок Х5. При действии на белый осадок Х3 раствора иодида калия цвет осадка изменяется на жёлтый.
1) Определите неизвестные вещества
2) Запишите уравнения реакций
3) Предложите способы получения вещества Х1 из вещества Х5 и вещества Х2 из вещества Х4.
PbO
Найдем Х.
Общая формула оксида элемента Х: Х(n/2)O.
Тогда, по условию задачи: M(O)/((n/2)*M(X)+M(O))=0.0717.
16/((n/2)*M(X)+16)=0.0717. 224=(n/2)*M(X)+16. (n/2)M(X)=208.
n=1, M=416 г/моль, нет такого элемента.
n=2, M=208 г/моль, Х - Pb.
n=3, M=139 г/моль, Х - La.
Подходят оба последние варианта, но оксид лантана белого цвета, тогда оксид - PbO.
X2 - Pb(NO3)2, PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O.
X3 - PbCl2, Pb(NO3)2+2KCl=PbCl2+2KNO3.
X4 - PbI2, Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3.
X5 - Pb(OH)2, PbCl2+2KOH=Pb(OH)2+2KCl.
X1 из Х5: Pb(OH)2=PbO+H2O (нагрев до разложения).
Х2 из Х4: 3PI2+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+3I2+4H2O.