Помогите с химией срочно пожалуйста
При полном сгорании углеводорода образовалось 70,4 г. углекислого газа и 36 г. воды. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 2,072.
Определите молекулярную формулу углеводорода, напишите структурную формулу, учитывая, что в молекуле углеводорода есть третичный атом углерода. Напишите уравнение реакции горения этого углеводорода.
1. Определение молярной массы углеводорода:
* Плотность по азоту (N₂) = 2,072
* Mr(N₂) = 28 г/моль
* Mr(углеводорода) = Плотность по азоту * Mr(N₂) = 2,072 * 28 = 58 г/моль
2. Определение количества вещества CO₂ и H₂O:
* n(CO₂) = m(CO₂) / Mr(CO₂) = 70,4 г / 44 г/моль = 1,6 моль
* n(H₂O) = m(H₂O) / Mr(H₂O) = 36 г / 18 г/моль = 2 моль
3. Определение количества вещества C и H:
* n(C) = n(CO₂) = 1,6 моль
* n(H) = 2 * n(H₂O) = 2 * 2 моль = 4 моль
4. Определение соотношения C : H:
* C : H = 1,6 : 4 = 1 : 2,5
* Умножаем на 2, чтобы получить целые числа: C : H = 2 : 5
* Простейшая формула: C₂H₅
5. Определение истинной формулы:
* Mr(C₂H₅) = 2 * 12 + 5 * 1 = 29 г/моль
* Mr(углеводорода) = 58 г/моль (как было определено ранее)
* 58 / 29 = 2
* Истинная формула: (C₂H₅)₂ = C₄H₁₀
6. Структурная формула с третичным атомом углерода:
CH₃-CH(CH₃)-CH₃
(2-метилпропан или изобутан)
7. Уравнение реакции горения:
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
Изобутан