возможна ли пи-связь на S-подуроовне?

нет там все электроны спарены.. . да и вообще бредовый вопрос

Нет

вы о чем?

Нет.
Если вы физик, ответ "по симметрии" для Вас был бы достаточен.
Попытаюсь объяснить.
Пи-связь - это связь у которой электронная плотность в плоскости связи равна нулю.
Поскольку электронная плотность связи образуется путем перекрывания атомных электронных плотностей, необходимо, чтобы исходные атомные плотности также были равны нулю на ядрах (поскольку ядра лежат в плоскости связи, а там электронная плотность равна нулю по определению пи-связи). В то же время электронная плотность S-подуровня по определению этого подуровня (сферическая симметрия) не равна нулю на ядре. Поэтому нельзя построить пи-связь даже с одной S-орбиталью. Нужно как минимум две P-орбитали.
Легко запомнить - из атомных орбиталей могут образовываться связи, греческая буква которых старше или равна соотвествующей латинской у этих атомных уровней.
сигма связи - S, P, D, F и т.д.
пи связи - P, D, F и т.д.
дельта связи - D, F и .т.д.

Вопрос не бредовый, а это вопрос по химии. Отвечает Вам кандидат хим. наук. Без шуток. Дело в том, что пи-связь образуется путем перекрывания p-электронных облаков над и под линией, соединяющей два атома. Напишите письмо, если нужен рисунок. А сигма-связь образуется путем перекрывания либо двух s-орбиталей, либо двух px-орбиталей вдоль линии связи. На s-подуровне пи-связь невозможна по определению, так как на этом подуровне нет p-электронов