Помогите решить задачу по химии!
какая масса 95% раствора серной кислоты потребуется для получения ортофосфорной кислоты из ортофосфата кальция массой 3,1 кг?
По дате
По рейтингу
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
молярная масса Ca3(PO4)2 = 310 г/моль
количество Ca3(PO4)2 3100/310=10 моль
количество H2SO4 в 3 раза больше 10*3=30 моль
молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
масса H2SO4 30*98=2940 г
масса раствора H2SO4 2940/0,95=3095 г=3,095 кг
Видео по теме