NaCO3(формула может быть неверна)+Ba(OH)2= а дальше я не знаю...помогите...условие в пояснении...

Question

NaCO3(формула может быть неверна)+Ba(OH)2= а дальше я не знаю...помогите...условие... 
в реакции между растворами соли карбоната натрия и щёлочи гидроксида бария получен осадок массой 1.97.Вычислите, какое химическое количество соли и щёлочи вступило в реакцию.

irina_ruderfer · Accepted Answer

Ba(OH)2 + Na2CO3 => BaCO3↓ + 2NaOH 1.97 г - это 0,1 моля карбоната бария, значит в реакцию вступило по 0,01 моля карбоната натрия и гидроксида бария. Молярная масса карбоната натрия равна 106, значит в реакцию вступило 1,06 г Na2CO3 Молярная масса гидроксида бария равна 171, значит в реакцию вступило 1,71 г Ba(OH)2

user_32508105 · Answer

Na2(CO3) + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3 (осадок) М (Na2(CO3)) = 106 г/моль М (Ba(OH)2) = 171 г/моль М (BaCO3) = 197 г/моль m (Na2(CO3)) -? m (Ba(OH)2) - ?m (Na2(CO3)) = m (BaCO3) * M (Na2(CO3)) / М (BaCO3) m (Na2(CO3)) = 1.97 г * 106 г/моль / 197 г/моль = 1,06 г m (Ba(OH)2) = m (BaCO3) * М (Ba(OH)2) / М (BaCO3) m (Ba(OH)2) = 1,97 г * 171 г/моль / 197 г/моль = 1,71 г

chernysh_71 · Answer

Ответ: соль=1,06г щёлочь=1,71г