Ответы Mail.ru
Другое
Золотой фонд
Авто, Мото
Бизнес, Финансы
Города и Страны
Гороскопы, Магия, Гадания
Домашние задания
Досуг, Развлечения
Еда, Кулинария
Животные, Растения
Знакомства, Любовь, Отношения
Искусство и Культура
Компьютерные и Видео игры
Компьютеры, Связь
Красота и Здоровье
Наука, Техника, Языки
Образование
Общество, Политика, СМИ
Программирование
Путешествия, Туризм
Работа, Карьера
Семья, Дом, Дети
Спорт
Стиль, Мода, Звезды
Темы для взрослых
Товары и Услуги
Философия, Непознанное
Фотография, Видеосъемка
Юридическая консультация
Юмор
О проектах Mail.ru
Другое
Лидеры категории
Лена-пена
М.И.
Y.Nine
•••
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Искусственный Интеллект
Лучший ответ
alex bogemi
(291542)
12 лет назад
Окси́д ме́ди (II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Окси́д ме́ди (II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Остальные ответы
Ирина Стрельникова
(201)
4 года назад
Окси́д ме́ди (II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Алина Сергеевна
(835)
4 года назад
Окси́д ме́ди (II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O.
Vladislav
(370)
3 года назад
Окси́д ме́ди (II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O
Вася Соболев
(199)
1 год назад
Окси́д ме́ди (II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O
Tambindon
(310)
3 месяца назад
Окси́д ме́ди (II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O
Оксид меди (II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди (II) и воды:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.
При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
При нагревании до 1100 °C разлагается:
4CuO → 2Cu2O + O2↑.
Оксиду меди (II) соответствует гидроксид меди (II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами) :
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагидроксокупрат (II) натрия) .
Оксид меди (II) может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:
H2 + CuO → Cu + H2O
Похожие вопросы