ХИМИМЯ действие азотной кислоты на все металлы и неметаллы, разложение нитратов

Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т. к. конц. HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в том, что продукты реакции зависят от двух факторов:
1) концентрация азотной кислоты;
2) активность металла (стандартный электродный потенциал либо ряд напряжений металлов) .
Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции.
Что может быть?
а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться) ;
б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими) ;
в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO3 действительно выделяется газ водород) .
Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленнее азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант - восстановление до амммиака NH3, точнее до NH4NO3 ; здесь процесс воссстановления N{+5} + 8e ----> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO2, NO, N2O, N2
Общая схема процесса:
HNO3 + Me ---> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H2O
Это всё общие положения. Конкретно нужно рассматривать каждый вариант в отдельности

Что касается взаимодействия азотной кислоты с неметаллами, то здесь нужно рассматривать каждый неметалл отдельно, потому что свойства р-элементов индивидуальны. Общих правил нет.
Разложение же нитратов описано в школьном учебнике. Как указал предыдущий Ответчик, имеются лишь 3 варианта. Наиболее полезен для практики вариант разложения нитратов без выделения ядовитого оксида азота (IV). Именно такие нитраты - селитры - можно использовать в качестве составной части дымного пороха. Остальные нитраты в этом плане имеют только теоретическое применение