чем объясняется изменение химической активность от хрома к вольфраму?

Хром, молибден, вольфрам составляют YIB группу периодической системы Д. И. Менделеева.

Эти элементы относятся к металлам. Их максимальная степень окисления равна шести. Химическая активность уменьшается от хрома к вольфраму. Они тугоплавки и тверды: W (т. пл. 3380°С) является самым тугоплавким из металлов.

По отношению к воздуху и воде эти металлы устойчивы вследствие образования защитных оксидных пленок. В разбавленных кислотах HCl и H2SO4 хром окисляется, превращаясь в ионы Cr2+. Mo и W устойчивы по отношению к разбавленным кислотам. Концентрированная и разбавленная HNO3 и царская водка при комнатной температуре на хром не действуют, так как пассивируют его. Для сильно пассивированного хрома стандартный потенциал становится +1,2 В, тогда как в непассивированном состоянии он равен -0,71 В. По отношению к растворам щелочей в присутствии окислителей наиболее устойчив хром, менее стоек молибден и неустойчив вольфрам. Взаимодействуя при высокой температуре с кислородом хром образует оксид Cr2O3, а молибден и вольфрам MoO3 и WO3.

При действии аммиака на соли Cr3+ образуется серо-синий осадок Cr(OH)3 по свойствам похожий на Al(OH)3, и устанавливается система равновесий.

При добавлении кислот равновесие смещается влево, а щелочей - вправо. В концентрированных щелочах гидроксид хрома (III) растворяется, образуя комплексный ион [Cr(OH)6]3-. В щелочной среде под действием окислителей соединения хрома (III) легко окисляются в хроматы, содержащие ион CrO42- желтого цвета.

При подкислении раствора, содержащего ионы CrO42-, желтая окраска переходит в оранжевую в результате образования бихромат-иона Cr2O72-. От избытка щелочи окраска раствора вновь становится желтой вследствие обратного перехода ионов Cr2O72- в ионы CrO42-. Эти переходы объясняются сдвигом равновесия.

Хроматы и бихроматы в кислой среде являются сильными окислителями. Cr6+ восстанавливается до Cr3+. При этом желтая или оранжевая окраска растворов переходит в зеленую или зеленовато-фиолетовую.

Наиболее характерная степень окисления Mo и W в соединениях +6, а для хрома характерные степени окисления +3 и +6. Трехокиси WO3 и MoO3 плохо растворяются в воде, но хорошо растворяются в щелочах. Образуются соли молибденовой и вольфрамовой кислот.

Соединения Mo и W в степени окисления +6, в отличие от соединений Cr, являются очень слабыми окислителями.

Соли Cr3+ легко гидролизуются, образуя гидроксосоли, являющиеся устойчивыми соединениями.

Хром образует комплексные соединения, многие из них являются очень прочными.

Координационное число для Cr3+ во всех комплексных соединениях равно 6. Комплексный ион [Cr(OH)6]3- также устойчив, поэтому в избытке аммиака происходит растворение осадка Cr(OH)3.

http://www.studarhiv.ru/dir/cat16/subj19/file920/view920.html