Химия: нужна Характеристику серы по пунктам:

1)
а) атомный номер - 16 - это есть в таблице;
б) третий период, ну и ряд тоже третий;
в) группа VI, подгруппа главная, т. е. VIa;
г) атомная масса - 32г/моль (видимо, самый распространённый изотопчег - сера-32);
2)
а) образует два оксида - оба, понятное дело, кислотные - SO2 и SO3. В первом сера +4, во втором - +6;
б) оба оксида - солеобразующие, т. е. каждому соответствует по гидроксиду. Значит, первому соответствует H2SO3 - сернистая кислота, а второму - H2SO4 - серная кислота;
в) образует одно (зато какое! :D ) водородное соединение - H2S - сероводород.
3)
а) оба оксида - кислотные, реагируют со щелочами, например: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O. Соотв. им кислоты тоже не против нейтрализоваться щёлочью: H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O; H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O.
4)
а) сравнение с соседями по периоду: согласно Периодическому закону, в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. Значит, справа от серы должен стоять типичный неметалл - и он там стоит - это хлор Cl, третий элемент по значению электроотрицательности, соотв. ему простое вещество проявляет сильные окислительные свойства. Саму серу хлор также может окислить, например, в SCl4. Слева от серы должен стоять менее активный - но всё же неметалл. Это фосфор - P, действительно чуть менее электроотрицательный, чем сера, элемент. Оксиды и гидроксиды обоих элементов - и хлора, и фосфора, проявляют кислотный характер, а водородные соединения являются восстановителями. Оксиды хлора и его гидроксиды являются сильными окислителями. P2O5 (P4O10 - то же самое) является не только окислителем, но и сильным водоотнимающим средством, как, кстати, и H2SO4, и SO3.
б) Выше серы стоит кислород О, а под серой - селен Se. Все элементы VIа гр. называются халькогенами. Понятно, что неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают. Кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению ЭО элемент. Саму серу он окисляет до SO2 (горение) и даже до SO3 (на катализаторе) . В отличие от серы, кислород редко проявляет положительные ст. ок. и не образует сильных кислот в положительных ст. ок. Зато водородное соединение кислорода намного более распространено, чем то же соединение серы. Селен относится к полуметаллам. Он гораздо менее, чем сера, электроотрицателен. Зато он образует кислоту, намного сильнее, чем серная - H2SeO4, которая реагирует даже с золотом (кислотные свойства гидрокисдов усиливаются в группах сверху вниз) . Селен, как и сера, находится в твёрдом состоянии, но его температура плавления несколько больше.