Рассчитайте рН раствора гидрата аммиака с концентрацией 0,35г/л. Напомните как решать, ни как не могу вспомнить

по ошибке сначала в комментариях написал!
Рассчитываем количество вещества аммиака в 1 л раствора:
n(NH3) = 0,35 г/17 г/моль = 0,02 моль
Концентрация - 0,02 моль/л
Диссоциация гидроксида аммония: NH4OH <==> NH4(+) + OH(-)
Константа диссоциации (равная 6,3*10^-5) рассчитывается из уравнения: Kd = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH, откуда
[OH-] = корень квадратный из Kd*[NH4OH], или
корень квадратный из 63*10^-6*0,02 = 1,12*10^-3
pOH =-lg(1,12*10^-3) = -0,05 + 3 = 2,95
pH = 14 -pOH = 11,05