Характеристика калия
де, ряде, группе и подгруппе находится
3. СТРОЕНИЕ АТОМА:
а) заряд ядра;
б) количество электронов;
в) количество энергетических уровней и распределение электронов в них;
г) число нейтронов;
д) строение внешнего энергетического уровня, его завершенность
4. Метал или неметал
5. Высший оксид и валентность в нем
6. Соединение Водорода и валентность в ней
7. Характер высшего оксида и гидроксида
8. Сравнение металлических или неметаллических свойств со свойствами элементов, стоящих рядом в периоде
1. К - элемент I группы главной подгруппы, у него ВСЕГДА на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . К ВСЕГДА обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать ТОЛЬКО основные оксиды, формула высшего оксида К2О (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы Менделеева под каждой группой, там вместо R в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
Соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
К2О + Н2О = 2КОН
б) с кислотами
К2О + Н2SO4 = K2SO4 + H2O
в) с амфотерными основаниями
3К2О+ 2Al(OH)3 = 2K3AlO3 + 3H2O
г) с кислотными оксидами
К2O + CO2 = K2CO3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - КОН