Водный раствор аммиака
Помогите пжл.
Водный раствор аммиака характеризуется значением pH=11
Определить массу растворенного NH3(г/л), если Кв=10 в -5 степени.
По дате
По рейтингу
Находим в учебнике, справочнике или в интернете формулу для расчета рН раствора слабого основания:
рН = 14 – ½ рКв + ½ lgC
Из этой формулы находим концентрацию С (она в моль/л), учитывая, что
рКв = -lg(10^-5) = 5:
lgC = 2*(11 – 14 + 2,5) = -1
С = 0,1 моль/л
Это концентрация щелочи NH4OH или NH3∙H2O, но такой же будет и концентрация растворенного аммиака NH3, потому что на 1 моль щелочи приходится 1 моль аммиака.
Теперь осталось перевести концентрацию в г/л:
1 моль NH3 17 г,
0,1 моль NH3 1,7 г
Ответ на вопрос задачи: масса растворенного NH3 составляет 1,7 г в литре раствора.
